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下列元素中,属于第ⅦA 族的是
A.氢
B.氮
C.氧
D.氯
试题答案
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D
试题分析:氢是IA族,He是0族,O是ⅥA,所以正确的答案选D。
点评:本题的关键是熟练掌握元素周期表的结构并能灵活运用。
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(15分)化合物A是尿路结石的主要成分,属于结晶水合物,可用X·H
2
O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系:
已知:
①经分析,上图中的各字母代表的物质均由常见元素(原子序数≤20)组成,其中X由三种元素组成;A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1;D中的阳离子与C分子有相同的电子数,A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
② G、H是常见的气体单质,E、K、L是常见的气体化合物;E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒,K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。
③反应②、③是重要的化工反应,I是一种重要的化工原料。
④上图中的部分变化经定量测定,得到如下图所示的固体产物的质量分数[ω(%)]随温度[T(℃)]的变化曲线。
回答下列问题:
(1)写出A的化学式:
▲
,D中阴离子的结构示意图为
▲
;
(2)反应①的化学方程式为:
▲
。
(3)写出电解反应②的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
▲
。
(4)K与G在一定条件下可生成多种物质,既可获得经济效益,也减少对环境的污染。
①若O是一种易挥发的液态燃料,有毒,误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为:
▲
。
②若O是K与G按1∶3的比例反应而得,则O可能是
▲
。(填编号)
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃
下列各组物质的性质比较,正确的是
A.氢化物稳定性: HF>H
2
O>NH
3
B.碱性:LiOH >NaOH>KOH
C.酸性:HClO>H
2
SO
4
>H
3
PO
4
D.原子核外电子数:H>O>Al
以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是
①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF ②单质F
2
、Cl
2
、Br
2
、I
2
中,I
2
沸点最高
③单质F
2
、Cl
2
、Br
2
、I
2
中,氧化性最强的是F
2
④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI
⑤单质F
2
、Cl
2
、Br
2
、I
2
中,与氢化合最容易的是F
2
⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI
⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱
A.只有①
B.②⑤⑦
C.①⑥
D.③④
短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.2g与氧气充分反应可生成12g化合物RO,则该元素的价电子层是( )
A.1s
2
B.2s
2
C.3s
2
D.4s
2
(11分)A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质,且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他产物已略去):请填写下列空白:
(1)若A为气体单质,则A为
,D→B的离子方程式为
(2)若A为固体单质,则A为
,A主要用于制造
(任写两种)
(3)若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则实验室制取A的化学方程式为
。
(4)若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则A为
,A与B反应的化学方程式为
。
(12分)下图类似奥运五元环,表示A、B、C、D、E五种化合物,元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素组成,且每种化合物仅由两种元素组成.A是可燃冰的主要成分;B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH
4
)分子的电子数相等,B不稳定,具有较强氧化性,能发生自身氧化还原反应,E的相对分子质量为32,具有还原性,且常用作航天器的燃料; C能发生反应:化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ)
化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ);D是新型无机非金属材料,它所含两种元素的原子个数之比为3∶4,电子数之比为3∶2.
(1) D的化学式为________.
(2)A、B、E中含有一种相同的元素,其在周期表中的位置________.
(3)B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H,写出化学方程式__________________.
(4)写出C符合“化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ)
化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)”的化学方程式________________________________.
(10分)已知T、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其结构或性质信息如下表。请填空:
(1)写出与Y
2
互为等电子体的物质的分子式
。
(2)写出Y的最简单气态氢化物的结构式
。
(3)元素Q的原子序数比X与Z的原子序
数之和还多1。
①该元素基态原子的价电子排布式为
。
②向含Q离子的水溶液中逐滴加入Y的简单氢化物的水溶液至过量,写出有关反应的离子方程式
、
。
下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:
① 反应C+G
B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
② I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I
2F+D,F中E元素的质量分数为60%。
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为
;
(2)化合物I的电子式为
,它的空间结构是
;
(3)1.6g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出粒子方程式和计算过程);
(4)C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为
;
(5)E在I中燃烧观察到的现象是
。
关 闭
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