Question

【题目】（1）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D；现将16gA与70gB混合，充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量为___g/mol。

（2）在VLAl2(SO4)3溶液中，测得铝元素的质量为ag。则溶液中含有硫元素的质量是___g，SO42－的物质的量浓度为__mol/L。

（3）在相同状况下某钢质空瓶，若装满O2，称其质量为36g，若装满CO2，称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是___。

Answer 1

【答案】18 16a/9 a/18v 64

【解析】

（1）8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒，生成D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，据此进行16gA与70gB反应的过量计算，再根据质量比计算生成的D的质量，利用M=m/n计算D的摩尔质量．

（2）根据铝离子的质量求得铝离子的物质的量，求出硫的质量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度；

（3）相同状况下，一个空瓶，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，结合n=m/M及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解答．

（1）8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g×16/4=64g＜70g，故B过量，则生成的D的质量为16g×9/4=36g，故D的摩尔质量为36g/2mol=18g·mol－1；

（2）V L Al2(SO4)3溶液中，含有Al3＋ a g，

则n（Al3＋）=ag/27g·mol－1=a/27mol，

根据化学式可得SO42－的物质的量为n（SO42－）=n（Al3＋）×3/2= mol=a/18mol，

S的质量=32g·mol－1×a/18mol= 16a/9g；

所以SO42－的物质的量浓度为c（SO42－）=n/V= =a/18vmol·L－1；

（3）设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，

则由n=m/M可知， ，

解之得：x=20g，

故

解之得：y=64g·mol－1，

当质量以克为单位时，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64。