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18．对于反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法正确的是（　　）
A．MnO2发生氧化反应，HCl发生还原反应
B．每反应掉4mol HCl转移2 mol电子
C．每生成1mol Cl2转移4 mol电子
D．反应中锰元素将电子转移给氯元素

分析 反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，结合电子转移相等解答．

解答 解：A．Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂发生还原反应，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂发生氧化反应，故A错误；
B．反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，每反应掉4mol HCl生成1 mol Cl2，则转移2 mol电子，故B正确；
C．Cl元素化合价由-1价升高到0价，则生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移，故C错误；
D．Mn元素化合价降低得电子，Cl元素化合价升高失电子，则氯元素将电子转移给锰元素，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．

练习册系列答案
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8．木糖醇（C5H12O5）可用作甜味剂，营养剂，在化工、食品、医药等工业中有广泛应用，利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如图1：
已知：木糖与木糖醇的转化关系如图2所示：

请回答下列问题：
（1）装置2中硫酸的主要作用是催化．
（2）装置3中加入碳酸钙的目的是中和剩余的硫酸，生成硫酸钙有利于分离．
（3）在脱色柱里可以填充的物质是活性炭；为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是阳离子交换膜和阴离子交换膜．
（4）装置9的作用是D．A．冷却木糖浆B．水解木糖C．氧化木糖D．还原木糖
（5）装置11的作用是得到木糖醇晶体，该操作的名称是结晶．得到的木糖醇分子中含有2个手性碳原子．
9．（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
①溶液颜色由无色变蓝色的理由：Cl2+2I-=2Cl-+I2（用离子反应方程式表示）；
②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl
（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
（A） Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+       
（B） NH3+H2O?NH4++OH-
①已知B（OH）3是一元弱酸，其电离方程式为B（OH）3+H2OB（OH）4-+H+；
②N2H4是二元弱碱，其电离方程式为N2H4+H2O?N2H5++OH-、N2H5++H2O?N2H62++OH-；．
（3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显中性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
6．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间
13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号元素特征信息
A其单质是密度最小的物质．
B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一．
C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物．
D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E与C同周期，原子半径在该周期最小
回答下列问题：
（1）写出B的氢化物的结构式H-O-H
（2）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
②D的氧化物与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：Al2O3+2 OH-═AlO2-+H2O．
3．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
A．CH4+C12$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+C12→
C．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBrD．CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
10．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）
A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在SO42-
C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
7．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
A．H2SO4→SO2B．Zn2+→ZnC．H2O→H2D．CuO→CuCl2
8．100mL三种盐的混合溶液中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4mol Cl-，则SO42-浓度为（　　）
A．1.5 mol•L-1B．1 mol•L-1C．0.15 mol•L-1D．3 mol•L-1

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