Question

A、B、C、D、E五种元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层的多5个。

②常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16。

③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB₂反应可生成B₂。

④D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂，D在DB₂中的含量为50%。

根据以上情况回答：

（1）A、B、C、D、E各为什么元素？（写元素符号）

（2）画出E的原子结构示意图，C的离子结构示意图。

（3）写出F和AB₂反应的化学方程式。

Answer 1

解析：本题应根据核外电子排布判断五种元素，然后根据元素及化合物的性质回答。

A的核外电子排布为，是碳元素。B的阴离子含10个电子，常温下B₂是气体，可能为N₂、O₂、F₂，它的相对分子质量为32，所以B为O。C的阳离子也含10个电子，可能为Na、Mg，在O₂中燃烧生成淡黄色固体，该固体为Na₂O₂，因此C为Na。D与O₂反应，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的DB₂，D为S，S在O₂中燃烧，生成SO₂，E原子M层上的电子比K层多5个，E为Cl元素，电子排布为。

答案：（1）C、O、Na、S、Cl

（3）2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂