Question

【题目】滴液漏斗已知：R﹣OH+HX→R﹣X+H2O
如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．有关数据见表：

乙醇、溴乙烷、溴有关参数

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/gcm﹣3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 ．
a减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成c减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（2）加热的目的是（从速率和限度两方面回答）；应采取的加热方式是 ．
（3）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列溶液来洗涤产品．
A.氢氧化钠
B.碘化钠
C.亚硫酸钠
（4）第（3）步的实验所需要的主要玻璃仪器是 ．

Answer 1

【答案】
（1）abc
（2）升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动；水浴加热
（3）C
（4）分液漏斗、烧杯
【解析】解：（1）反应中加入少量的水，防止反应进行时发生大量的泡沫，减少副产物乙醚的生成和避免HBr的挥发，故abc正确；
所以答案是：a、b、c；（2）加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4°C溴乙烷全部挥发蒸馏出来；为了控制温度，应采取水浴加热，
所以答案是：升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动；水浴加热；（3）A．氢氧化钠，加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，故A错误；
B．除去溴乙烷中的少量杂质Br2 ， 加碘化亚铁会引入碘单质杂质 故B错误；
C．加亚硫酸钠只与溴反应不与溴乙烷反应，故c正确；
D．碳酸氢钠溶液呈碱性，和溴单质、溴乙烷反应，故D错误；
故选C；（4）洗涤产品分离混合物需要在分液装置中，需要的仪器为分液漏斗，烧杯，遵循“上吐下泻”原则；
所以答案是：分液漏斗、烧杯．