题目内容

【题目】如图装置就用于实验室制取NH3 , 并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝,最后回收氯化铵的实验,能达到实验目的是(
A.
吸收NH3制取Al(OH)3
B.
在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液
C.
制取NH3
D.
蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

【答案】C
【解析】解:A.导管在液面下,易发生倒吸,则图中装置不能吸收氨气,应使导管在液面上,故A错误;
B.Al(OH)3和NH4Cl溶液可利用过滤法分离,但不能搅拌,易捣破滤纸,操作失败,故B错误;
C.浓氨水与CaO混合,可制备氨气,则图中固体与液体混合制取气体的装置合理,故C正确;
D.灼烧氯化铵分解,应蒸发、浓缩、冷却结晶制NH4Cl,故D错误;
故选C.

练习册系列答案
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(3)TiO2是一种非常好的催化剂.某同学通过查阅资料显示:TiCl4水解程度很大,可以用于TiO2的制备,制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全,所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2 . 请写出TiCl4水解的化学方程式
(4)某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物,使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液,组成原电池装置,实验结束后,该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液,现象是:

【题目】以粉煤灰主要成分为Al2O3SiO2还含有少量的FeOFe2O3为原料制备Al2O3的流程如下

1酸浸时需加入过量的稀硫酸,写出Al2O3溶解的离子方程式___________________

2证明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是:取酸浸后的溶液少许置于试管中,向其中滴加硫氰化钾溶液,溶液变为血红色;再慢慢滴入过量的H2O2溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐渐褪去,继续滴加会有气泡逸出,该气体会使带火星的木条复燃。

①红色变深的原因是(用离子方程式表示):_____________________________

②溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫氰根离子,已知双氧水氧化SCN生成N2CO2SO42-,写出该反应的离子方程式____________________________

③有气体逸出,说明Fe3+H2O2的分解有催化作用,写出催化过程第一步反应的离子方程式________________________________

3提纯过程中,当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时,溶液中c(SO42)c(Na)___________H2S和空气的混合气体通入FeCl3 FeCl2 CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3的物质的量不变,需要消耗O2的物质的量为______________

4沉淀过程中,通入过量CO2时发生反应的化学方程式为________________________________

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