题目内容

随着核电荷数的增加，氧族元素下列性质依次减弱的是

①氧化性　　　　　　　　   ②非金属性

③氢化物的稳定性　　　　   ④-2价的阴离子的还原性

[　　]

A．①②③
B．①②
C．②④
D．②③
答案：A
练习册系列答案
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下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）
（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
①写出元素符号：A
H
H
，C
S
S
，E
K
K
．
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
③用电子式表示C与E形成E2C的过程：
．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为
+4
+4
，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
更小
更小
．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
Br-、SO42-、H+
Br-、SO42-、H+
．
④下列说法正确的是
A、B、D
A、B、D

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
氯的原子结构示意图为
，卤族元素随着核电荷数的增加，它们的活动性逐渐
减弱
减弱
；简单离子的还原性逐渐
增强
增强
．
下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是（　　）
下列对递变规律的描述正确的是（　　）
A、氧化性：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+B、卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强C、碱金属单质的熔沸点都是随着核电荷数的增加而降低D、卤素单质的氧化性都是随着核电荷数的增加而增强

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