题目内容
【题目】氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：下列说法正确的是（ ）
A.过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应
B.过程Ⅱ中NH4+→NO3-，每转化1molNH4+转移的电子数为8NA
C.过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作氧化剂
D.过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mole-时可生成N211.2L（标准状况）
【答案】B
【解析】
A. 过程Ⅰ中发生的化学反应为
，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；
B. 过程Ⅱ中NH4+→NO3-，N元素化合价由-3升高为+5，每转化1molNH4+转移的电子数为8NA，故B正确；
C. 过程Ⅲ中CH3OH→CO2，C元素化合价升高，甲醇作还原剂，故C错误；
D. 过程Ⅲ中HNO3→N2，N元素化合价由+5降低为0，转移10mole-时可生成1molN2，在标准状况下的体积是22.4 L，故D错误；
选B。
【题目】FTO导电玻璃为抄杂氟的SnO2透明导电玻璃，r泛用于液晶显示屏，薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4,此反应放热，生成的SnCl4易水解生成SnO2XH2O。回答下列问题：
有关物理性质如下表：
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
Sn | 银白色固体 | 231.9 | 2260 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
（1）将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl4的实验装置(每个装置最多使用一次)，正确的顺序是：(填各接口的字母)
B →____ →____ →____ →____→_____N→A→____ →___→____→____；
（2）Ⅲ处中应选用的冷凝管为_______(填选项字母)；
（3）检查装置气密性并装好药晶后，应先______待出现______再点燃I处的酒精灯，否则会有副反应发生:①___________________.②_________________(用化学方程式表示)；
（4）Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2,为减少产晶中SnCl2的量，可采取的措施是_______________________________、____________________________________；
（5）已知Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+(未配平)。准确称取样品mg于饶杯中。用少量浓盐酸溶解。加入过量的氧化铁溶液，再加水稀释，配制成250 mL.溶液。取25.00 mL于锥形瓶中。用0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液15.00 mL.则产品中SnCl2的含量W _______% (用含m的代数式表示)。
