题目内容
把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为
| A．2.3% | B．大于2.3％ | C．4％ | D．大于4％ |
D
解析试题分析：钠投入到水中，发生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和溶液的质量，进而计算溶质的质量分数。
解：将4.6g钠投入到95.4g水中，发生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，则
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
46g 80g 2g
4.6g m(NaOH) m(H2)
解得：m(NaOH)＝
＝8.0g
m(H2)＝
＝0.2g
则w(NaOH)＝
×100%＝4.001%＞4%，属于答案选D。
考点：考查钠与水的有关计算
1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol?L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol?L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）
| A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 | B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 |
| C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 | D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 |
将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是：
①钠在燃烧之前先熔化 ②钠燃烧的火焰呈紫色
③钠燃烧后得到白色固体 ④钠燃烧的火焰呈黄色
⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体
其中正确的是
| A．只有⑤ | B．只有① | C．①④⑤ | D．②③ |
下列实验叙述正确的是（ ）
| A．新制氯水放置数天，溶液中的Cl2分子数目不变 |
| B．久置的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 |
| D．钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 |
下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是
A． | B． | C． | D． |
用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
| A．①⑥⑤③ | B．②③④③ | C．②③⑤③ | D．①③⑤③ |
Al(OH)3+ OH－。“浸取”时应保持溶液呈________性(填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是_____ ____。蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，还含有的金属离子是________。
（2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是 ，有关离子方程式 ，加入Ca(OH)2时， 需要控制溶液pH在7～8之间(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入 溶液，然后过滤、洗涤、 _________（填写实验操作名称)，即可获得红色颜料，实现废物的综合利用。
（4）若产品的化学式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，现称取18.2 g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0 g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a＝________，b＝________，c＝________。
常温常压下，将amolCO2气体通入1Lbmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的
| A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如右图变化关系 |
| B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3） |
| C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋） |
| D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3） |