题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B与C相邻，C与E同主族；A中L层是K层的2倍，B的电子数比C的电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质，且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。
（1）B在元素周期表中的位置_____；D的最高价氧化物的水化物的电子式____，用电子式表示FGC的形成过程为_______；
（2）B与F元素可形成18电子分子的电子式为_____。
（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为_______（用分子式表示）；G的阴离子的还原性_____（大于或小于）E的阴离子。
（4）F2C和F2E中，沸点较高的是____（填化学式），其主要原因是_____。
（5）锡（Sn）是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，锡能和浓硫酸反应生成Sn（SO4）2和刺激性气味气体，反应的化学方程式为_______。
【答案】第二周期ⅤA族 
CH4＜NH3＜H2O 小于 H2O 水分子间存在氢键 Sn+4H2SO4=Sn（SO4）2+2SO2↑ +4H2O
【解析】
由A中L层是K层的2倍可知，A为C元素；F元素的原子在周期表中半径最小，则F为H元素；由常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质，且溶液使酚酞溶液变红可知，该反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则D为Na元素、C为O元素；B的电子数比C的电子数少1个，则B为N元素；C与E同主族，则E为S元素；G是第三周期原子半径最小的主族元素，则G为Cl元素，综合以上分析可知A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、F为H元素、G为Cl元素。
（1）B为N元素，位于周期表第二周期ⅤA族；D为Na元素，Na元素的最高价氧化物的水化物为离子化合物NaOH，电子式为
；FGC为共价化合物HClO，HClO的结构式Cl—O—H，用电子式表示HClO的形成过程为
，故答案为：第二周期ⅤA族；；；
（2）B为N元素，F为H元素，两者形成的18电子分子为共价化合物N2H4，电子式为：
，故答案为：；
（3）非金属元素C、N、O的非金属性强弱顺序为C＜N＜O，元素非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性顺序为CH4＜NH3＜H2O；非金属性S＜Cl，元素非金属性越强，其对应离子还原性越弱，则氯离子还原性小于硫离子，故答案为：CH4＜NH3＜H2O；小于；
（4）F2C为H2O，F2E为H2S，H2O分子间形成氢键，沸点高于H2S，故答案为：H2O；水分子间存在氢键；
（5）由题意可知锡能和浓硫酸反应生成Sn（SO4）2、刺激性气味的SO2气体和H2O，反应的化学方程式为Sn+4H2SO4=Sn（SO4）2+2SO2↑ +4H2O，故答案为：Sn+4H2SO4=Sn（SO4）2+2SO2↑ +4H2O。
【题目】下列物质的分类中，所属关系不符合“X包含Y、Y包含Z”的有
选项 | X | Y | Z |
A | 芳香族化合物 | 芳香烃的衍生物 |
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B | 脂肪族化合物 | 链状烃的衍生物 | CH3COOH(乙酸) |
C | 环状化合物 | 芳香族化合物 | 苯的同系物 |
D | 不饱和烃 | 芳香烃 |
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A. A B. B C. C D. D
