Question

【题目】工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是

A. 反应物能量总和大于生成物能量总和

B. CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）ΔH=+131.4kJ·mol-1

C. 水煤气反应中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量

D. 水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；B、反应中是液态水，根据题干热化学方程式判断CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)△H＜-131.4 kJ/mol，故B错误；C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故C正确；D、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，1体积氢气物质的量不是1mol，故D错误；故选C。