题目内容
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
① A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
② B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③ C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）试推断A___________、B___________(填化学式)。
（2）写出下列反应的化学方程式：
i．实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_______________
ii．C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_________________。
练习册系列答案
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FeO(s) 
=－272.0KJ/mol，2Al(s) + 3/2O2(g) 
2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO2的浓度为 。
2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学
平衡的变化情况，a?b过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；
与
得电子能力相同