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现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（ ）
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B
选项B中A原子的个数是8×1/8＝1，B原子的个数是12×1/4=3，所以化学式为AB
3
，其余都是AB，所以答案选B。
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下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI
4
＞CBr
4
＞CCl
4
＞CH
4
C．MgO＞O
2
＞N
2
＞H
2
O
D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s
2
6p
4
。下列关于该元素的说法不正确的是（ ）
A 上图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式
B 钋晶体中原子的配位数为6
C 钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数
D 钋的常见化合价为+4、+6、-2价
如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（ ）
A．ABC
B．ABC
3
C．AB
2
C
3
D．AB
3
C
3
（附加题5）（2分）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H
n
WCl
3
，反应的化学方程式为
。
(15分)A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q
(1)写出A的基态核外电子排布式
；用最简式表示B、C形成合金的组成
(用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm
3
,其晶胞的边长为
。
(2)C
2+
和A
2+
都能与NH
3
、H
2
0等形成配位数为4的配合物。[A(NH
3
)
4
]
2+
和[C(NH
3
)
4
]
2+
空间构型不同且都具有对称性，则[C(NH
3
)
4
]
2+
的空间构型为
。[A(NH
3
)
4
]
2+
中A原子轨道的杂化方式为
。
(3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为
。
(4)实验测得气态无水Q在1．Ol×10
5
Pa、t
1
℃的密度为5.OO g·L
-1
、气体摩尔体积为53．4 L·mol
-
，则此时Q的组成为(写化学式)
，
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。
（1）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl
-
，
每个Cl
-
同时吸引着_______个Na
+
。
（2）晶体中在每个Cl
-
周围与它最接近且距离相等
的Cl
-
共有________个。
（3）在干冰晶体中每个CO
2
分子周围紧邻的 CO
2
分子有___________个， 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO
2
分子的中心，则在这个正方形中有___________个C0
2
分子。其中，C原子的杂化类型为
。C0
2
分子中碳氧之间有π键，而SiO
2
中硅氧之间无π键，原因是
。
下列叙述正确的是
A．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
B．在单质的晶体中一定不存在离子键
C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
D．金属在常温下都以晶体形式存在
科学家成功地在高压下将CO
2
转化为具有类似SiO
2
结构的原子晶体，下列关于该CO
2
晶体的说法正确的是（ ）
A．CO
2
原子晶体与CO
2
分子晶体互为同素异形体
B．CO
2
原子晶体与CO
2
分子晶体是同一种物质
C．CO
2
原子晶体硬度大，可用作耐磨材料
D．在一定条件下，CO
2
原子晶体转化为CO
2
分子晶体是物理变化
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