有资料表明.只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式.钋的外围电子排布式是6s26p4.下列关于该元素的说法不正确的是A 上图的堆积方式空间利用率太低.金属极少采取这种堆积方式 B 钋晶体中原子的配位数为6C 钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数D 钋的常见化合价为+4.+6.-2价题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s²6p⁴。下列关于该元素的说法不正确的是（）

A 上图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式
B 钋晶体中原子的配位数为6
C 钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数
D 钋的常见化合价为+4、+6、-2价

D

钋的外围电子排布式是6s²6p⁴，所以钋元素位于第六周期第ⅥA。由于是金属元素，所以不可能有负价，所以选项D是错误的，其余都是周期的，答案选D。

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（10分）某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

（1）晶体中每个Y同时吸引着____个X，该晶体的化学式为_____ 。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_______。（4）设该晶体的化学式的式量为M，晶体密度为ρ，阿伏加德罗常数为N_A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
（5）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是

① ② ③ ④

（6）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

分子或离子	H₂S	SnCl₆^2-	PH₃	ClO₄^--
空间构型

（6分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm³。
（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号）

（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管，理由是

NaCl晶体结构图

（3）能否用水代替苯，理由是
。

（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺、Cl^—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数N_A的表达式为。

实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

A．二氧化硅和干冰的熔化	B．液溴和钠的气化
C．食盐和冰的熔化	D．纯碱和烧碱的熔化

（11分）某合金由A、B、C、D 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO₃防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等。
（1）A的原子结构示意图是。A的一种晶体的晶胞如图甲，乙图中●和○表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到a~d图中正确的是。

（2）写出B原子的基态的外围电子排布式_________________，与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的___区和 ___区。
（3）基态D原子的外围电子排布图是　　　　　　　　　　　　　。据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性。该晶体的结构（如图示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为。晶体中每个

原子周围距离最近的

原子有个。

图中：●表示D原子，

表示C原子，

表示镁原子
（4）（已知

=1.414）C_XO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10^－¹⁰m。晶胞中两个C原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。若晶体中的C分别为C²^﹢、C³^﹢，此晶体中C²^﹢与C³^﹢的最简整数比为_________。

下面有关晶体的叙述中，错误的是

A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．在NaCl晶体中每个Na^＋(或Cl^－)周围都紧邻6个Cl^－(或6个Na^＋)

C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°

D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

下列说法正确的是（）

A．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1:2

B．720g C₆₀晶体含有N_A个如图中晶胞单元

C．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

D．Cu的堆积方式是面心立方最密堆积，配位数是8

现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）

(8分)石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：

(1)平均________个碳原子构成一个正六边形。
(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是________。
(3) 石墨层内存在强烈的共价键，层之间存在________，所以石墨兼有原子晶体和分子晶体的特征。