题目内容
利用图，将某有机物（只含C、H、O中二种或三种元素）9.3g完全燃烧后，称得浓硫酸增重8.1g、U形管A增重13.2g．下列叙述中正确的是（ ）
| A、该有机物只含碳、氢两种元素 | B、该有机物可能是C2H6 | C、该有机物的分子式一定是C2H6O | D、该有机物中碳、氢、氧原子数之比是1：3：1 |
分析：有机物9.3g完全燃烧后，浓硫酸增重8.1g为生成水的质量，U形管A增重13.2g为生成二氧化碳的质量，根据元素守恒可知，该有机物一定含有C、H元素，计算C、H元素的总质量，与有机物的质量相比判断是否含有氧元素，再计算有机物中各原子的物质的量确定最简式，据此进行解答．
解答：解：有机物9.3g完全燃烧生成二氧化碳与水，浓硫酸增重8.1g为生成水的质量，其物质的量=
=0.45mol，则n（H）=0.9mol，m（H）=0.9mol×1g/mol=0.9g．U形管A增重13.2g为生成二氧化碳的质量，其物质的量=
=0.3mol，则n（C）=0.3mol，m（C）=0.3mol×12g/mol=3.6g，
有机物中C、H元素总质量=0.9g+3.6g=4.5g＜9.3g，故有机物含有O原子，m（O）=9.3g-0.9g-3.6g=4.8g，n（O）=
=0.3mol，则该有机物碳、氢、氧原子数之比=0.3mol：0.9mol：0.3mol=1：3：1，最简式为CH3O，由于2个C原子最多需要6个H原子饱和，故该有机物分子式为C2H6O2，
综上所述，A、B、C错误，D正确，
故选D．
| 8.1g |
| 18g/mol |
| 13.2g |
| 44g/mol |
有机物中C、H元素总质量=0.9g+3.6g=4.5g＜9.3g，故有机物含有O原子，m（O）=9.3g-0.9g-3.6g=4.8g，n（O）=
| 4.8g |
| 16g/mol |
综上所述，A、B、C错误，D正确，
故选D．
点评：本题以实验为载体，考查有机物分子式的确定，难度中等，侧重对学生运用知识分析和解决实际问题的能力考查，注意掌握燃烧法中利用守恒思想确定有机物组成，注意根据C的四价结合由最简式确定有机物分子式．
练习册系列答案
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