除去下列物质中所含少量杂质.所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是( )混合物试剂分离方法A苯溴水过滤B乙烷氢气加热C乙醇CaO蒸馏DC17H35COONaNaCl分液A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	乙烷（乙烯）	氢气	加热
C	乙醇（乙酸）	CaO	蒸馏
D	C₁₇H₃₅COONa（甘油）	NaCl	分液

A．

B．

C．

D．

分析 A．苯酚与溴水反应，但溴易溶于苯；
B．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气；
C．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异；
D．NaCl可降低C₁₇H₃₅COONa的溶解度，发生盐析．

解答解：A．苯酚与溴水反应，但溴易溶于苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故A错误；
B．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气，故B错误；
C．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故C正确；
D．NaCl可降低C₁₇H₃₅COONa的溶解度，发生盐析，然后过滤可分离，故D错误；
故选C．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质及除杂的原理，题目难度不大．

练习册系列答案

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4．

如图所示，圆底烧瓶中充满干燥的氯气，将胶头滴管中的浓氨水挤入圆底烧瓶中，发生反应：2NH₃+3Cl₂═N₂+6HCl，同时生成白烟并发红光．回答下列问题．
（1）实验室制氨气的化学反应方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）在2NH₃+3Cl₂═N₂+6HCl反应中，氨气表现了还原性的化学性质，请列举出NH₃的另一个化学性质：与水反应或碱性等．
（3）实验中生成的白烟是NH₄Cl．
（4）反应完成后，将导管插入烧杯的水面下，并打开止水夹，观察到有水吸入烧瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，烧瓶不能（填“能”或“不能”）被水充满．

5．乙烯的分子式为C₂H₄．乙烯与溴水的反应是加成反应．（填“取代”或“加成”）

2．人们将有机物中连有四个不同原子（或原子团）的碳原子称为手性碳原子．例如：
烷烃X（

）中标有“*’’的碳原子即为手性碳原子．
回答下列问题：
（1）X的名称为2，2，3，4-四甲基己烷；其一氯代物有7种．（不考虑立体异构，下同）
（2）若烷烃X是由某单烯烃M加成氢气得到，则单烯烃M可能的结构有5种．
（3）含有手性碳原子且相对分子质量最小的烷烃的结构简式是

或

．

9．化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体，结构简式是

，
其合成路线如下（部分反应条件未注明）：

（1）B所含官能团的名称是氯原子．
（2）B→C反应的试剂及条件是NaOH水溶液、加热．
（3）烃D的结构简式是CH₂=CH₂．
（4）E→F反应的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

19．氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，已知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	NH₄H是离子化合物，含有离子键和共价键
	B．	NH₄H溶于水，所形成的溶液显碱性
	C．	NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂
	D．	将NH₄H固体投入少量水中，有两种气体产生

4．

已知含铜离子的颜色主要有Cu（H₂O）₄²⁺（蓝色）、CuCl₄^2-（黄色）、Cu（NH₃）₄²⁺（深蓝色）等．
（1）16g铜在足量的氯气中燃烧生成固体产物放出的热量为56.8kJ．写出铜在氯气中燃烧的热化学方程式为Cu（s）+Cl₂═CuCl₂（s）△H=-227.2kJ/mol．
（2）向氯化铜溶液中滴加氨水至过量，最终生成Cu（NH₃）₄²⁺，观察到的现象是蓝色溶液中逐渐产生蓝色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，最终变成深蓝色溶液．
（3）CuCl₂溶液中的铜主要以Cu（H₂O）₄²⁺、CuCl₄^2-形式存在，将CuCl₂溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2- （aq）+4H₂O（l）△H＜0
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CuC{l}_{4}^{2-}）}{{c}^{4}（C{l}^{-}）c[Cu（{H}_{2}O）_{4}^{2+}]}$．
②常温下，测定平衡体系中：Cu（H₂O）₄²⁺浓度为a mol•L^-1、Cl^-浓度为b mol•L^-1、CuCl₄^2-浓度为c mol•L^-1，Cl^-的转化率为$\frac{4c}{b+4c}×100%$（用含a、b、c的字母表示）．
③将c₁mol•L^-1CuCl₂溶液和c₂mol•L^-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Cl^-）与温度T的关系如图所示．简述温度高于T₁ K时，随着温度升高，c（Cl^-）增大的原因温度升高，CuCl₄^2-解离生成Cu（H₂O）₄²⁺和Cl^-．
④用惰性电极电解浓度较大CuCl₂溶液，阳极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu（OH）₂絮状物．常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c（Cu²⁺）=2.2×10^8-2m mol•L^-1 （已知：Cu（OH）₂的Ksp=2.2×10^-20）．

1．除去下列物质中杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法不正确一组（　　）

选项	待提纯的物质	选用试剂	操作的方法
A	FeCl₃溶液（FeCl₂溶液）	Cl₂	--
B	Al₂O₃（Fe₂O₃）	NaOH溶液和CO₂	溶解、过滤、过滤
C	Cl₂（HCl）	饱和食盐水	洗气
D	CO₂（SO₂）	酸性KMnO₄溶液	洗气

	A．	一氯乙烷的结构式 CH₃Cl		B．	丁烷的结构简式CH₃（CH₂）₂CH₃
	C．	CCl₄的电子式		D．	苯的分子式

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