题目内容
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空
（1）写出B、C、D的化学式：B
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为
| 阳离子 | K+ Na+ Ca2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42-HCO3-NO3- OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空
（1）写出B、C、D的化学式：B
KNO3
KNO3
，CKAl（SO4）2
KAl（SO4）2
，DCuSO4
CuSO4
．（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为
Na2CO3
Na2CO3
．（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为
Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
．分析：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu2+；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al3+与OH-的反应；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B、C中含有K+；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO3-，C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO4，说明C、D中含有SO42-；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应．以此解答该题．
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al3+与OH-的反应；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B、C中含有K+；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO3-，C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO4，说明C、D中含有SO42-；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应．以此解答该题．
解答：解：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu2+；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al3+与OH-的反应，则E中含有OH-，C中含有Al3+；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B、C中含有K+；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，
则A含有HCO3-，焰色反应不呈紫色，A应为NaHCO3，
C、D中产生白色沉淀该沉淀为
BaSO4，说明C、D中含有SO42-；
所以C为KAl（SO4）2，D为CuSO4，E焰色反应不呈紫色，只能为NaOH，
⑤将B、D两溶液混合，D为CuSO4，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO3，则
（1）B、C、D的化学式分别为KNO3，KAl（SO4）2，CuSO4，故答案为：KNO3，KAl（SO4）2，CuSO4；
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应，反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，溶液反应后蒸干，得到的化合物为Na2CO3，
故答案为：Na2CO3；
（3）在NaHCO3溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O，
故答案为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al3+与OH-的反应，则E中含有OH-，C中含有Al3+；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B、C中含有K+；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，
则A含有HCO3-，焰色反应不呈紫色，A应为NaHCO3，
C、D中产生白色沉淀该沉淀为
BaSO4，说明C、D中含有SO42-；
所以C为KAl（SO4）2，D为CuSO4，E焰色反应不呈紫色，只能为NaOH，
⑤将B、D两溶液混合，D为CuSO4，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO3，则
（1）B、C、D的化学式分别为KNO3，KAl（SO4）2，CuSO4，故答案为：KNO3，KAl（SO4）2，CuSO4；
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应，反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，溶液反应后蒸干，得到的化合物为Na2CO3，
故答案为：Na2CO3；
（3）在NaHCO3溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O，
故答案为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O；
点评：本题考查离子的检验，题目难度较大，注意从离子反应的现象和离子共存等角度思考．
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