题目内容
1．绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染．下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（ ）| A． | 消除硫酸厂尾气排放 SO2+NH3+H2O═（NH4）2SO3 | |
| B． | 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2+NO+NaOH═2NaNO2+H2O | |
| C． | 制CuSO4Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O | |
| D． | 制CuSO4 2Cu+O2═2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O |
分析 根据绿色化学的含义判断，绿色化学是指环境友好化学，即无污染，其核心是从源头上消除污染，据此分析解答．
解答 解：A．用碱性的气体氨气来消除硫酸厂尾气中二氧化硫的排放的反应属于化合反应，能充分利用每个原子，具有“原子经济性”，又能够防止污染，符合绿色化学概念，故A不选；
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O的反应中，氮原子被充分利用，又能够防止污染，符合绿色化学概念，故B不选；
C．制CuSO4时，反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O中生成了有毒的二氧化硫气体，不符合绿色化学概念，故C选；
D．利用反应2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O来制取硫酸铜时，不会产生有毒的气体，且消耗硫酸量较少，硫酸利用率高，符合绿色化学概念，故D不选．
故选C．
点评 环保问题已经引起了全球的重视，是考试热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要求从源头上杜绝污染．本题难度不大，是基础题，需加强这方面知识的积累．
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10．用蘸有浓氨水的棉棒对输氯管道检漏的原理为：3Cl2+8NH3$?_{高温、高压}^{催化剂}$N2+6NH4Cl．该反应的下列说法正确的是（ ）
| A． | Cl2被氧化 | |
| B． | NH3得到电子 | |
| C． | Cl2是氧化剂 | |
| D． | 反应每生成1molN2转移电子数约为8×6.02×1023 |
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 加热条件下，20mL10mol/L浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA | |
| B． | 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA | |
| D． | 常温下，4gCH4中含有4NA个C-H共价键 |
③
④
15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.6g甲烷含有的电子数为NA | |
| B． | 1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目为0.1NA | |
| C． | 1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA |
6．
在25℃时，将 1.0L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH固体混合，充分反应．然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示． 下列叙述正确的是（ ）
在25℃时，将 1.0L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH固体混合，充分反应．然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示． 下列叙述正确的是（ ）| A． | a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b | |
| B． | b点混合液中 c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| C． | 加入CH3COOH过程中，$\frac{c（N{a}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大 | |
| D． | 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=$\frac{0.2×1{0}^{-7}}{w-0.1}$mol/L |
13．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NA | |
| B． | 12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA | |
| C． | 12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA | |
| D． | SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键 |
10．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | 甲烷的球棍模型： | B． | 氯离子的结构示意图： | ||
| C． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | D． | 氯化氢的电子式： |
5．常温时，将不同体积比的NH3和CO2的混合气体溶于水得到一系列混合溶液，溶液中部分微粒的分布分数f[f=$\frac{某含C（或N）微粒浓度}{所有含C（或N）微粒浓度总和}$]随pH的变化曲线如图所示：下列说法正确的是（ ）
| A． | 当溶液pH=7时：c（NH4+）＞c（H2CO3）+2c（CO32-） | |
| B． | 当溶液pH=9.5时：c（OH-）-c（H+）＞c（NH4+）-3c（CO32-） | |
| C． | 若刚好是（NH4）2CO3溶液：c（OH-）+C（NH3•H2O）＞c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-） | |
| D． | 若刚好是NH4HCO3溶液，向其中加入等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液，析出部分晶体，过滤所得的滤液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） |