题目内容

下列说法中正确的是


  1. A.
    干冰升华时分子内共价键会发生断裂
  2. B.
    原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
  3. C.
    分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
  4. D.
    金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
B
练习册系列答案
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（1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．请推测：
A．它们的酸性由强到弱的顺序为
③＞①＞②
③＞①＞②
（填序号，下同），
B．相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是
③
③
；
C．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是
②
②
．
（2）A．将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=
12
12
．
B．25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
a+b=15
a+b=15
．
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-．根据题意回答下列问题：
①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，则c（Na+）
＞
＞
c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是
A、D
A、D
（填字母）．
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2．

已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的下列说法中正确的是


  1. A.
    氧化剂和还原剂的物质的量之比为15：11
  2. B.
    上述反应中转移电子的总数为15
  3. C.
    1molCuSO4参加反应时，转移电子2mol
  4. D.
    Cu3P既是氧化产物又是还原产物

下列说法中正确的是

A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大

C．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于VIA族

D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

 

下列说法中正确的是

A.．将NaHSO4晶体加热熔融时有两种化学键断裂

B．水分子间因为存在氢键,所以加热至较高温度时也难以分解

C．根据金属晶体的共性可知金属键和离子键一样没有方向性和饱和性

D．以极性共价键形成的分子一定是极性分子

 

下列说法中正确的是(    )

A 同一原子中,2P、3P、4P能级的轨道数依次增多

B 3P4表示3P能级上有4个轨道

C 处于能量最低的原子叫做基态原子

D 同一原子中1S、2S、3S电子的能量逐渐减小

 

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