题目内容
工业纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：①空气；②某溶液；③纯碱样品；④稀H2SO4；⑤浓H2SO4；⑥碱石灰；⑦碱石灰。
实验步骤：
①检验装置的气密性；
②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量（设为m
③准确称量一定量的纯碱的质量（设为m
④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；
⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量（设为m
根据以上实验，回答下列问题：
（1）鼓入空气的目的是____________________________________________________。
（2）装置A中液体应用____________，其作用是______________________，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将_____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）装置C的作用是__________________________________________________，如果撤去C，则会导致实验结果______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（4）干燥管Ⅱ的作用是___________________________________________________。
（5）上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是______________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（6）根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为______________________________。
（1）赶走残留在广口瓶及装置里的CO2
（2）碱溶液 除去空气里的CO2 偏大
（3）除去CO2中混有的水蒸气 偏大
（4）防止吸收空气中的CO2和H2O（g）进入干燥管Ⅰ
（5）使反应产生的CO2能与碱石灰充分反应完全吸收 偏小
（6）
×100%
阅读分析材料，据此完成下列要求。
工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中
Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了
测定实验。
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⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：
甲：将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2CO3的质量分数。
乙：还应在A和E之间连接装置 (填序号)，其目的是 。
丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是 。
丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果 (填“偏高”、“偏低”或
“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置 (填序号)。
戊：E装置后还应连接装置F，其作用是 。
⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为 。
| 工业纯碱样品质量 | 反应前E的总质量 | 反应后E的总质量 |
| 6.4g | 51.9g | 54.1g |
⑶简述实验室测定上述样品中Na2CO3的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象) 。
漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。
由是 。
）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：
化钾溶液 d.硝酸银溶液
。