题目内容
（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式 ；
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；
（3）在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是 ，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则b表示的是四种金属中的 。
（1）MnO2 + 2Cl－+ 4H+
Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O( 2分）
（2）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分) （3）b (2分) Na(2分)
【解析】
试题分析：（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2 + 2Cl－+ 4H+ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O。
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
（3）Cl2与四种金属反应的均为氧化还原反应，在横坐标上取一点作一条垂直于横坐标的直线，分别与a、b、c、d四条直线的交点即为四种金属与等质量Cl2反应时所需的质量。假设这一点的体积为标准状况下的22．4L，此时金属均转移2mol电子，则消耗四种金属的质量分别为：WNa=46g、WCu=64g、WAl=18g、WFe=37．3g，即等质量氯气消耗四种金属的质量是WCu＞WNa＞WFe＞WAl，故a、b、c、d分别代表Al、Fe、Na、Cu与氯气的反应，即代表铁与Cl2反应的直线是b；如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则根据方程式2Na＋S=Na2S、2Al＋3S=Al2S3、Fe＋S=FeS、2Cu＋S=Cu2S，假设消耗硫都是1mol，则需要金属的质量分别为：WNa=46g、WCu=128g、WAl=18g、WFe=56g，即等质量氯气消耗四种金属的质量是WCu＞WFe＞WNa＞WAl，则b表示的是四种金属中的钠。
考点：考查氯气、漂白粉制备原理以及氧化还原反应的有关计算
