一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水.放出热量值为Q1.等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水.放出热量值为Q2.则Q1与Q2的关系为( )A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为（）

A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定

【解析】反应物相同，生成物状态不同，能量的变化是不一样的。H2燃烧生成气态水，气态水再液化成液态水要放出热量，所以Q2>Q1。

练习册系列答案

相关题目

1mol甲烷和Cl2发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为（）

A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）

下列说法错误的是（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－=

Mn2O3（s）＋2OH－（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（）

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是（）

A．锌是负极、铜是正极

B．电子从铜片经导线流向锌片

C．负极的反应式为2H＋＋2e－=H2↑

D．反应一段时间后，溶液的pH升高

下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（）

A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ

B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ

C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生

D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1

X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。

（1）X离子的结构示意图为________。

（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________。

（3）Z2X属于________（填“共价”或“离子”）化合物。

（4）Z2Y2中含有________键和________键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________。

2011年3月15日～18日，中国各地爆发市民抢购食盐“盛况”，谣传“吃碘盐防辐射，日本大地震核泄漏污染海盐。”下列关于NaCl的说法中错误的是（）

A．NaCl的电子式是

B．加碘食盐中加的是KIO3

C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

D．NaCl溶于水发生电离：NaCl=Na＋＋Cl－

下列微粒半径大小比较正确的是（）

A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－

B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋

C．Na<Mg<Al<S

D．Cs<Rb<K<Na

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