Question

【题目】如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（ ）
A.NH4Al（SO4）2
B.KAl（SO4）2
C.Al2（SO4）3
D.NaAlO2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故NH4Al（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3 ， 沉淀为3mol+2mol=5mol，再加入1mol氢氧化钡，再生成1mol硫酸钡沉淀，同时2molOH﹣与NH4+ ， 此时的沉淀量为5mol+1mol=6mol：故A错误； B．由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故KAl（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3 ， 沉淀为3mol+2mol=5mol，再加入1mol氢氧化钡，再生成1mol硫酸钡沉淀，同时2molOH﹣使2molAl（OH）3溶解，此时的沉淀量为5mol+1mol﹣2mol=4nol，故B错误；
C．由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故Al2（SO4）3为1mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3 ， 沉淀为3mol+2mol=5mol，故C正确；
D．偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D错误；
故选：C．
A．由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，结合加入3mol氢氧化钡沉淀最大判断；
B．由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，结合加入3mol氢氧化钡沉淀最大判断；
C．先发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，结合加入3mol氢氧化钡沉淀最大判断；
D．偏铝酸钠与氢氧化钡不反应．