题目内容

【题目】如图所示:A、B、C、D是初中化学中常见的不同类别的物质,已知A、B是空气中的两种气体,“”表示两种物质在一定条件下可相互转变。

依据给出的信息推断并回答下列问题:

(1)自然界B可通过_______________转化为A;

(2)B物质的一种用途是____________________

(3)D物质所属的类别是____________________

(4)C转化为B的微观实质是_______________________________

【答案】 光合作用 灭火(或做气体肥料或人工降雨或制碳酸饮料等) H+ 和CO32- 结合成CO2、H2O分子

【解析】本题主要考查二氧化碳等物质的性质。

(1)A是氧气,B是二氧化碳,自然界B可通过光合作用转化为A;

(2)B物质的一种用途是灭火(或做气体肥料或人工降雨或制碳酸饮料等);

(3)D物质所属的类别可以是碱;

(4)C转化为B是碳酸盐与酸反应生成二氧化碳,其微观实质是H+ 和CO32- 结合成CO2、H2O分子。

练习册系列答案
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【题目】氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨气的化学家。

(1)下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化,据此请回答

①写出氮气和氢气合成氨的热化学方程式:_____________

②对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。

A.该反应在任意条件下都可以自发进行

B.加入催化剂,能使该反应的E和△H都减小

C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2

D.该反应属于人工固氮

(2)现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3,是哈伯于1905年发明的,但此法达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是_________________

A.使用的更高效催化剂 B.升高温度

C.及时分离出氨气 D.充入氮气,增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

②若在某温度下,2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应,左下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=_______________。从11min起,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为_____________________

A. a B.b C.c D.d

(3)随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通入一个加热到500℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮(装置如右上图)。则钯电极上的电极反应式是_____________________

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