题目内容
某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （ ）
| A．该元素单质是导体 |
| B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 |
| C．该元素的最高化合价呈+5价 |
| D．该元素的氧化物的水合物显碱性 |
C
解析试题分析：由元素的原子最外电子层排布是5s25p1可知该元素在周期表中位于第五周期第IIIA族。是In。根据元素周期律：同一主族的元素，从上到下，随着原子核外电子层数的增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此该元素是金属元素，是导体。A正确。其金属性比Al强。因此该元素单质在一定条件下能与盐酸反应。B正确。由于该元素的原子的最外层有3个电子，所以最高化合价呈+3价．C错误。D．由于该元素的金属性比Al强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。因此该元素的氧化物的水合物显碱性。D正确。选项为C．
考点：考查元素的构、位、性的关系的知识。
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下列叙述中错误的是（ ）
| A．原子半径：Na＞Si＞Cl | B．稳定性：SiH4＜HCl＜H2S |
| C．金属性：Na＞Mg＞Al | D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是
| A．分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体 |
| B．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 |
| C．Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞Y |
| D．X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低 |
X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是
| A．原子半径大小：r(X)>r(Y)；简单离子半径大小：r(W)>r(Z) |
| B．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应 |
| C．氢化物的稳定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z |
| D．甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液 |
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
| A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 |
| B．第一电离能Y一定小于X |
| C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 |
| D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX |
下列各组物质中，互为同位素的是
A． 和 | B．O2和O3 | C．NO和NO2 | D．H2O和H2O2 |
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
| A．W元素最高价含氧酸酸性强于Y元素最高价含氧酸酸性 |
| B．Z的阴离子电子层结构与R原子的相同 |
| C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 |
| D．X元素是电负性最大的元素 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A．HF的稳定性比HCl强 |
| B．Mg失电子能力比Ca弱 |
| C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 |
| D．等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同 |