题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．CH3COOH为弱电解质，应写成化学式；
B．铜片放入稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮；
C．漏写生成水的反应；
D．漏写HCO3-与OH-的反应．
B．铜片放入稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮；
C．漏写生成水的反应；
D．漏写HCO3-与OH-的反应．
解答：解：A．向Na2CO3溶液中加入过量的CH3COOH，反应的离子方程式为CO32-+2CH3COOH═CO2↑+2CH3COO-+H2O，故A错误；
B．铜片放入稀硝酸中，发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．将H2SO4加入Ba（OH）2溶液中，发生2H++SO4 2-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热，发生HCO3-+NH4++2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O，故D错误．
故选B．
B．铜片放入稀硝酸中，发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．将H2SO4加入Ba（OH）2溶液中，发生2H++SO4 2-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热，发生HCO3-+NH4++2OH-
| ||
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及离子方程式的书写方法，在书写离子方程式时，离子方程式的书写必须符合反应的实际，答题时注意体会，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
