题目内容
对于某酸性溶液(可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+),分别进行如下实验: ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色;②加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略呈橙红色,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是
A.Br – | B.SO42– | C.H2SO3 | D.NH4+ |
B
试题分析:①某酸性溶液加热时放出的气体可使品红溶液褪色;证明含有H2SO3;②加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;证明含有NH4+;③加入氯水时,溶液略呈橙红色,证明含有Br –。由于氯水有强氧化性,会把H2SO3氧化为H2SO4.产生了SO42 –;再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。证明该溶液中含SO42 –,但是不一定是原来溶液中含有的。不能确定其在原溶液中是否存在的是SO42–。选项是B。
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