题目内容
【题目】决定化学反应速率的主要原因是（ ）
A. 参加反应物的性质 B. 加入催化剂
C. 温度和压强 D. 各反应物和生成物的浓度
【答案】A
【解析】A.是决定化学反应速率的内因，是主要原因;B. C.D.是决定化学反应速率的外界因素，是次要因素，故选A。
计算高手系列答案【题目】前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36，已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;G原子s能级与P能级电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子.
（1）Y原子核外共有______种不同运动状态的电子，T+离子价电子排布图为________。
（2）T元素在周期表的位置为__________。
（3）G、Q、R三种元素的氯化物的熔点如下表，G的氯化物明显高于其他两种的原因是__________。Q的氯化物高于R的氯化物，有同学猜想可能是因为其存在缔合分子，试写出其结构式____。
氟化物 | G的氯化物 | Q的氯化物 | R的氯化物 |
熔点/℃ | 714 | 190 | -70 |
（4）硒（Se）与Z同一主族，Se原子比Z原子多两个电子层，则Se的原子序数为_____，其最高价氧化物中心原子的杂化方式为_____。该族2-5周期元素单质分别于H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是_____（填字母代号）。
a.+99.7KJ/mol b.+29.7KJ/mol
c.-20.6KJ/mol d.-241.8KJ/mol
（5）金属Q属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g/cm3，通过计算确定Q原子在三维空间中堆积方式________（已知NA=6.02×1023,4053=6.64×107）；晶胞中距离最近的Q原子可看作是接触的，列式计算Q的原子半径=pm______。（只列出计算式即可）
【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 验操作和现象 | 实验结论 |
A | 将FeSO4高温灼烧，产生的气体通入盐酸酸化的BaCl2溶液中，产生白色沉淀 | 气体中含有SO3(g) |
B | 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，滴入新制氯水，后再滴入KSCN溶液，溶液变红 | 原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化 |
C | 向两支均盛有2mLKI3溶液的试管中分别滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 | 原KI3溶液中存在I3- |
D | 向3mL苯中加入1mL液溴，然后加入少量FeBr3充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色油状液体 | 溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大 |
A. A B. B C. C D. D