Question

【题目】根据题意填空
（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是 ， 只有还原性的是 ， 既有氧化性又有还原性的是 ．
（2）分析氧化还原反应2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为 ． 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（3）氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是 ， 还原产物是 ． 该反应的离子方程式为： ．

Answer 1

【答案】
（1）H+、Mg2+、Fe3+；S2﹣、I﹣；Fe2+、S
（2）；5：2
（3）K2SO3；K2S；3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+3H2O
【解析】解：（1）Fe3+、Mg2+、H+中的化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；
S2﹣、I﹣中的化合价都是最低价态，所以都只有还原性；
Fe2+、S中的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，
所以答案是：H+、Mg2+、Fe3+；S2﹣、I﹣；Fe2+、S；（2）2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，P元素化合价由0价升高到+5价，则P为还原剂，Br2中Br元素化合价由0价降低到﹣1价，则Br2为氧化剂，转移电子数为10e﹣ ， 则表示出反应中电子转移的方向和数目为 ，
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2；所以答案是： ；5：2；（3）在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，
反应中S→K2S，S化合价降低，则S为氧化剂，K2S为还原产物；
S→K2SO3 ， S化合价升高，则S为还原剂，K2SO3为氧化产物；
反应的离子方程式为：3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+3H2O；
所以答案是：K2SO3；K2S；3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+3H2O．