题目内容
【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请同答下列问题：
（1）元素W在周期表中的位置是________，XR2的电子式为____。
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为___________。Y、W的氢化物沸点高的是_______（写化学式），原因是___________________。
（3）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）第三周期第VA；
（2）C+4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O； NH3； 分子之间存在氢键；
（3）Al2O3+3C+ N2 
2AlN+3CO。
【解析】试题分析：X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，则X是C元素，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。则Y是N元素，Z是Al元素，W是P元素，R是S元素。（1）元素W是P元素，核外电子排布是2、8、5，在周期表中的位置是第三周期第VA；XR2是CS2，该物质的结构与CO2相似，C与两个S原子形成四对共用电子，电子式为
；（2）单质C和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液HNO3发生氧化还原反应，根据电子守恒和原子守恒，可得反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；Y、W的氢化物分别是NH3、PH3，由于NH3分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其分子间作用力大于PH3，所以沸点高的是NH3；（3）Y和Z组成的化合物AlN，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物Al2O3、C和N2在高温下制备AlN，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+ N2 2AlN+3CO。
