题目内容

某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是
A．一定是IIA元素B．一定是金属元素
C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
D
元素原子的最外电子层上只有2个电子，则可以是第ⅡA元素，或He，或是过渡元素，所以答案选D。A、可能是0族；B、可能是He是非金属；C、是过渡元素时不一定是正二价，如铁，还有+3价等。
练习册系列答案
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[2012·课标全国卷] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)
A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
放射性核素可用于治肿瘤，该核素中子数是(   )
A．19B．53C．72D．125
(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC2。E、F两元素同周期、同族，且原子序数相差2。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是        。
（3）写出化合物AC2的结构式            ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为             。
（4）E原子的核外电子排布式是             ，
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                          。
（6）若A与B两元素组成的晶体M，已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构，请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是：M        A晶体(填＞、＜、＝)，并说明理由：_________________                      _______________。
（11分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①，X一定不是         （填序号）
A．氢B．碳C．氧D．硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否有一种是铝元素？为什么？
         ；                                                       。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为          。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为                                    。
信息⑤：上述四种元素中，X与W同主族。
（5）X与浓硫酸反应的化学方程式为                                      。
A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图（反应条件略去），元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式                              。
（2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为         ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为               。
（3）将X、W与D2按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=   ，写出反应的化学方程式                                         。
（4）化合物ED2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1 mol共价键，则参加反应的化合物ED2的质量为          g。
（5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12 g该晶体中含有              NA个正六边形。
下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

用化学式号填写下列空格：
(1)A是__________。
(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。
(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。
(4)B跟Cl2反应的化学方程式是________________________________________。
（10分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。

已知：①常温下，D、F、G为气体；C是日常生活中的常见金属；
②K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；
③E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液出现浑浊。
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：                   ；
（2）写出化学式：X                   、Y                   ；
（3）写出C与KOH液反应的化学方程式：                   ；写出H的稀溶液与I反应的离子方程式：                   ；
若E、M、G、Q四种物质中，其中两种为单质，两种为化合物，通过E+M→G+Q反应，Q不可能是
A．Fe3 04B．F2C．A1203D．C

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