题目内容

（11分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①，X一定不是         （填序号）
A．氢B．碳C．氧D．硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否有一种是铝元素？为什么？
         ；                                                       。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为          。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为                                    。
信息⑤：上述四种元素中，X与W同主族。
（5）X与浓硫酸反应的化学方程式为                                      。
（1）AD（2分）
（2）是（1分），因为有一种氧化物既能溶于酸，又能溶于碱，是两性氧化物（2分）。
（3）Mg(OH)2（2分）
（4）SiO32－＋2H+＝H2SiO3↓（2分）
（5）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
略
练习册系列答案
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（11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的化学式

F              ，G               ，H                 。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用，反应①中是           剂，反应②中是              剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是           ；若反应①是在常温条件下进行，则A的电子式为              。
(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式
                                                          。
(5)写出B与F反应的化学方程式                               。
下列有关比较中正确的是
A．酸性： H3PO4＞ HNO3B．稳定性： HBr ＞ HCl
C．金属性： Na ＞ KD．非金属性： Cl ＞ S
下列各组物质互为同位素的是     （   ）
A．O2和O3B．12H2和13H2
C．612C和613CD．C2H5COOH与CH3COOCH3
某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是
A．一定是IIA元素B．一定是金属元素
C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
（16分）下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为　__________。
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。
（3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。
（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为
______________。
（5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。
I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。
①降低合成塔温度                         ②适当增大压强
③不断分离出产物C                       ④加入合适催化剂
II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。
III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，
则  ________ (选填“>”、“<”或“=”）。
（15分）下图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系。已知：（1）A、C、D是常见的气体单质，（2）F气体极易溶于水，且液态常用做制冷剂。（3）G为易溶性的盐，E为白色沉淀。（4）H为无色液体化合物。

H

 

（1）写出G的电子式       ，
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象___________________________        _；
（3）反应②的离子方程式                                                                       。
（4）反应③的化学方程式                                                      。
（5）将等物质的量的F与G溶于水，所得溶液pH>7，则该溶液中各种离子浓度大小顺序为：                                                  。


下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到相等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未写出。
请填写以下空白：
⑴B的电子式______________，D分子的空间构型_________________。
⑵写出反应①、②的化学反应方程式：
①_____________________________________________________________；
②_____________________________________________________________。
⑶写出反应③的离子方程式：____________________________________________。
（6分）[本题包括2小题，文选班同学做第一小题。理选班同学做第二小题]
（1）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有如下转化关系：

写出A、B、C各物质的化学式：
A                       B                   C                   
（2）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。


写出下列物质的化学式：
D                       E                     F                   

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