题目内容
铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。
（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为 。
N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为 。
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图所示的离子：
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式 ；
②该离子中含有化学键的类型有 （选填序号）；
A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键
③该离子中C原子的杂化方式有 。
（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图所示。写出该反应的离子方程式 。
（1）Cl—S—S—Cl（2分） O＞N＞S（或O、N、S）（2分）
（2）①1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）（2分）
②A、C、D（2分，答对两个给1分，答对三个给2分，错1个倒扣1分）
③sp2 sp3（2分）
（3）2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓+SO42－+4H+（2分）
【解析】
试题分析：
（1）H2O2的分子结构H—O—O—Hl类似于两个O-H键构成的两条异面直线，在这里O，S位于同一主族具有相似性，故结构为Cl—S—S—Cl；N、O元素位于同一周期电负性依次增强，O、S元素位于同主族电负性依次降低，所以电负性由大到小的顺序为O＞N＞S。
（2）Cu(Ⅰ)指的是铜原子失去了一个电子，所以其电子排布式为1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）。
②根据成绩的特征判断化学键的类型除了没有离子键外其它选项都有。③该离子中C原子存在于苯环和一个甲基中，在苯环中C发生的是sp2 杂化，在甲基中C发生的是 sp3的杂化方式。
（3）由图11可以看出，该沉淀的组成应该由两种元素组成，该晶胞中微粒个数可以计算为：小黑球4个，空心球8*1/8+6*1/2=4，所以这两种元素微粒个数比为1：1。该沉淀由氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫反应生成，Cu2+有强的氧化性，SO2具有还原性，产物中应该有Cu+和SO42-生成，那沉淀只能是Cu+和Cl-结合而成的。所以根据氧化还原原理书写方程为2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓+SO42－+4H+。
考点：本题考查物质结构中的分子的结构，电负性的判断，核外电子排布式的书写，分子的杂化方式判断，化学键类型的判断和晶体结构中微粒数的计算等知识点。
