题目内容
【题目】(6分)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 。
总反应的离子方程式为 。
有关上述实验，下列说法正确的是(填序号) 。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同)
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子
(2)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
。
【答案】（8分，每空2分）（1）2H-+2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)
2Cl-+2H2O
Cl2+H2↑+2OH- ②④（各1分，多选倒扣，扣完为止）
（2）Fe-2e-=Fe2+
【解析】
（1）若开始时开关K与b连接，则构成电解池。B与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，反应式为2H-+2e-=H2↑。电解饱和食盐水的总反应式为2Cl-+2H2OCl2+H2↑+2OH-。电解池中阴极失去电子，所以溶液中的阳离子向阴极移动，A是阳极，①不正确。阳极A是氯离子放电，生成氯气，氯气能把碘化钾氧化生成碘单质，②正确。由于从溶液中出来的是氢气和氯气，所以应该再加入氯化氢气体可恢复到电解前电解质相同的状态，③不正确。根据阴极的电极反应式可知，生成0.1mol氢气，转移电子是0.2mol，④正确。答案选②④。
（2）若开始时开关K与a连接，则构成原电池，铁是负极，发生吸氧腐蚀，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+。
【题目】苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n（C8H10）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n（C8H8）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_____________。
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是_______________________。
（3）若保持其他条件不变，用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是__________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_______（填“是”或“否”）。
（4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。
①由图Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将________(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是______________________________________。
