题目内容

准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（　　）
分析：准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，所以学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器；注意高锰酸钾溶液的强氧化性；
解答：解：量筒是不能精确地计量的仪器，滴定管、移液管是能精确计量的仪器．准确量取25.00mL溶液，应用25ml的滴定管，50mL滴定管可以量取．又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管；
故选BC．
点评：本题考查了化学中常见的准确量取液体的仪器和粗略量取的仪器的使用方法和注意问题．
练习册系列答案
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【必考题】
过氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：

试回答下列问题：
（1）实际生产中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2：1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是
H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度
H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度
．
（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是
c
c
．
（a）盐析  过滤    （b）分液  过滤  （c）减压蒸馏  结晶  （d）常压蒸馏  萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）．
①KMnO4溶液应盛放在
酸
酸
式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中．
②完成并配平方程式：
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+=
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
5O2
5O2

③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：
13.3%
13.3%
．
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量
偏高
偏高
（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）．
⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为
尿素
尿素
．
为测定某Na2SO3样品（含少量Na2SO4杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行；①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；
然后，可采用下列两种方法进行测定：
方法一 方法二
④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌；
⑤加入过量BaCl2溶液，充分搅拌，使沉淀完全；
⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体．		 ④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；
⑤用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液．

请根据上述实验，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的仪器是E和
B、F、G
B、F、G
（填字母）；
（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是
将Na2SO3全部转化成SO2，并使溶液呈酸性，排除SO32-的干扰
将Na2SO3全部转化成SO2，并使溶液呈酸性，排除SO32-的干扰
；
（3）在方法一测定得到Na2SO3样品的纯度是
1-
1420b
233a
1-
1420b
233a
（列出算式，可不化简）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示剂
否
否
（填“是”或“否”），请简述理由
KMnO4本身可作指示剂，当KMnO4溶液过量时，溶液呈紫红色
KMnO4本身可作指示剂，当KMnO4溶液过量时，溶液呈紫红色
；
（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（2013?珠海一模）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
①需要用
硫酸
硫酸
来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA
＜
＜
tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作    为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol?L-1KMnO4溶液装入
酸式
酸式
（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：
反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快
反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快
．当
当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化
当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化
，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
序号 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
1 0.00 20.10
2 1.00 20.90
3 0.00 21.10
则消耗KMnO4溶液的平均体积为
20.00
20.00
mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为
90.00%
90.00%
．
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是
ACD
ACD
．
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
（2013?江苏）硫酸镍铵[（NH4）xNiy（SO4）m?nH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；
②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL（标准状况）．
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将
偏高
偏高
 （填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
（2）氨气常用
湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸
 检验，现象是
试纸颜色由红变蓝
试纸颜色由红变蓝
．
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）
．

(12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。

滴定次数

NaOH溶液体积/mL

滴定消耗滤液体积/mL[来源:

1

25．00

20．02

2

25．00

17．10

3

25．00

19．98

请回答下列问题：

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。

(2) 配制成250mL溶液使用的量具是            ，指示剂还可用____________；

(3) 滴定终点的现象是_______________________。

(4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。

(5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果________。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

 

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