题目内容
【题目】芦笋中的天冬酰胺(结构如右图)和微量元素硒、铬锰等，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。
（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。
化学式 | 键长/nm | 键角 | 沸点/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3 | -60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0 | -41.50 |
①H2Se的晶体类型为 ，含有的共价键类型为 。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为 。
（4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
编号 | I5/KJ·mol-1 | I6/KJ·mol-1 | I7/KJ·mol-1 | I8/KJ·mol-1 |
A | 6990 | 9220 | 11500 | 18770 |
B | 6702 | 8745 | 15455 | 17820 |
C | 5257 | 6641 | 12125 | 13860 |
A是 (填元素符号)，B的价电子排布式为 。
【答案】
（1）氮；
（2）2；
（3）①分子晶体；极性键； ②H2S、H2Se的中心原子均为sp3杂化且均有两对孤电子对，S的半径比Se小(或电负性大)，共用电子对间的排斥力更大，因而H2S的键角更大；
（4）Mn ；3d54s1；
【解析】
试题分析：（1）根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，价电子排布式分别为：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成对电子分别为：2、1、3、2，故氮元素未成对电子最多，故答案为：氮；
（2）从结构中看碳原子形成的化学键的类型有单键和双键，碳原子中碳以SP3和SP2杂化，故答案为：2；
（3）从表中数据看，H2Se沸点很低，故为分子晶体；H2Se中H和Se是不同的非金属原子，故形成的为极性共价键，从数据看，由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H2S的键角更大(或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H2S的键角更大；故答案为：分子晶体；极性共价键；由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H2S的键角更大(或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H2S的键角更大；
（4）钼和铬在同一副族，性质存在相似性和递变性，故电离能也存在相似性，B、C电离能变化相似，且铬的金属性小于钼，故铬的电离能比钼的相应要大，故B为铬，C为钼，A代表锰元素，元素符号为：Mn，铬的价电子排布为：3d54s1，故答案为：Mn；3d54s1。
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