题目内容
13．
如图为A（气）+B（气）?nC（气）+Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 若其它条件相同，a比b的温度高 | |
| B． | a表示有催化剂，b表示无催化剂 | |
| C． | 若n=2，其它条件相同，a比b的压强大 | |
| D． | 反应由逆反应开始 |
分析 A、温度高，到达平衡时间短，再根据升温，平衡移动分析；
B、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；
C、压强越大到达平衡时间短，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应；
D、从C的百分含量的变化判断．
解答 解：A、a到达平衡时间短，所以a温度高，升温平衡时C的百分含量（C%）减小，平衡逆向移动，所以△H＜0，故A正确；
B、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，则a、b到达平衡时C的百分含量相同，故B错误；
C、a到达平衡时间短，所以a压强高，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，所以n＞2，故C错误；
D、C的百分含量从零开始逐渐增大，所以反应从正反应开始，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了外界条件对速率和平衡的影响，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意把握温度、压强、催化剂对速率及平衡的影响．
练习册系列答案
相关题目
3．
常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；
（2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是O-H键的键长小于H-S键的键长，硫化氢的分子空间构型为V形；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na（用元素符号表示），元素Y第一电离能大于X的原因是因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定；
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，配离子结构如图．
①写出铁元素基态原子价电子排布式3d64s2；
②已知CN-与 N2结构相似，1molCN-中π键数目为2NA；
③写出沉淀溶解的化学方程式Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．
常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；
（2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是O-H键的键长小于H-S键的键长，硫化氢的分子空间构型为V形；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，配离子结构如图．
①写出铁元素基态原子价电子排布式3d64s2；
②已知CN-与 N2结构相似，1molCN-中π键数目为2NA；
③写出沉淀溶解的化学方程式Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．
4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作，下列各组操作顺序合理的是（ ）
①过滤，
②加稍过量的NaOH溶液，
③向滤液中加适量盐酸，
④加稍过量的Na2CO3溶液，
⑤加稍过量的BaCl2溶液，
⑥将滤液蒸发结晶．
①过滤，
②加稍过量的NaOH溶液，
③向滤液中加适量盐酸，
④加稍过量的Na2CO3溶液，
⑤加稍过量的BaCl2溶液，
⑥将滤液蒸发结晶．
| A． | ②④⑤①③⑥ | B． | ⑤②④①③⑥ | C． | ④②⑤①③⑥ | D． | ②⑤④③①⑥ |
1．下列实验不能达到目的是（ ）
| A． | 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯 | |
| B． | 用水鉴别己烷、四氯化碳、酒精三种无色液体 | |
| C． | 将苯和溴水混合制取溴苯 | |
| D． | 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯 |
．B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是O3．（填化学式）
．
碘在工农业生产和日常生活中有重要用途．
3．下列有机物不会发生水解反应的是（ ）
| A． | 脂肪 | B． | 蛋白质 | C． | 葡萄糖 | D． | 纤维素 |