题目内容
（2008?天津）下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．石灰乳是悬浊液，主要成分为Ca（OH）2，应该写化学式；
B．H2SO3为弱酸，其电离是分步电离，HSO3-不能拆成SO32-和H+；
C．酸性条件，不可能一步反应，生成强碱性溶液；
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水，过量的氨水会溶解沉淀AgOH；
B．H2SO3为弱酸，其电离是分步电离，HSO3-不能拆成SO32-和H+；
C．酸性条件，不可能一步反应，生成强碱性溶液；
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水，过量的氨水会溶解沉淀AgOH；
解答：解：
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合，正确的离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-．故A错误；
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，足量的NaOH溶液电离出的OH-，既与NH4+反应，又与HSO3-反应．方程式符合客观事实，化学式书写正确，电荷和原子都守恒．故B正确；
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，正确的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．故C错误；
D．AgNO3溶液中加入少量的氨水，发生反应：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+ 加过量的氨水，发生反应：AgOH+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+OH-．故D错误；
故选B．
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合，正确的离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-．故A错误；
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，足量的NaOH溶液电离出的OH-，既与NH4+反应，又与HSO3-反应．方程式符合客观事实，化学式书写正确，电荷和原子都守恒．故B正确；
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，正确的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．故C错误；
D．AgNO3溶液中加入少量的氨水，发生反应：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+ 加过量的氨水，发生反应：AgOH+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+OH-．故D错误；
故选B．
点评：离子方程式无需一一写出正确的方程式，然后再对照，需先看是否符合客观事实，再看化学式、离子符号的书写，最后看电荷和原子是否守恒．
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