题目内容

(6分)物质的量相等的 CO 和 CO2中，分子个数之比为      ____；原子个数之比为      _________；氧原子个数比为       。

(6分) 1:1 ， 2：3 ，1:2。(每空2分)

解析

练习册系列答案
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“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示装置制取乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O．
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O．

（2）浓硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；③
脱水剂；
脱水剂；

（3）插入右边试管的导气管上接有一个球状容器，其作用为
防止吸收液倒吸入试管；
防止吸收液倒吸入试管；

（4）将接收液与乙酸乙酯分离的方法是
分液；
分液；

（5）做此实验时，有时还向作反应容器的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
防止暴沸；
防止暴沸；

（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有
①
①
（填序号）
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
②单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
③混合物中各物质的物质的量相等．
某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完成如下实验，并回答相关问题．

（1）实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是
Mg
Mg
，不选其它两种金属的理由是
由于Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长
由于Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长
．
（2）实验原理：（用离子方程式表示）
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
．
（3）甲同学设计的实验装置，乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是：
同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液
同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液
．
（4）按改进后的装置进行实验，实验中HCl与金属反应产生H2质量随时间变化的关系见图一，计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率
0.00375mol/（L．min）
0.00375mol/（L．min）
（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
（5）请在答题卡的框图中，画出HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系的预期结果示意图．
（6）量筒的规格由
酸溶液的体积
酸溶液的体积
决定．
（7）对盐酸和醋酸反应图象的异同，你的解释是
醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H+）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等．
醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H+）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等．
．

(6分)物质的量相等的 CO 和 CO2 中，分子个数之比为      ____；原子个数之比为      _________；氧原子个数比为        。

 

（共5分,每空1分）测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是                  。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。

（1）若所得混合液为中性，则a︰b             。

（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b             。

 

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