Question

“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示装置制取乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O．

（2）浓硫酸的作用是：①

催化作用

；③

脱水剂；

（3）插入右边试管的导气管上接有一个球状容器，其作用为

防止吸收液倒吸入试管；

（4）将接收液与乙酸乙酯分离的方法是

分液；

（5）做此实验时，有时还向作反应容器的试管里加入几块碎瓷片，其目的是

防止暴沸；

（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有

①

（填序号）
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
②单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
③混合物中各物质的物质的量相等．

Answer 1

分析：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热，生成乙酸乙酯；
（2）浓硫酸起到了催化作用和脱水作用；
（3）防止倒吸装置；
（4）乙酸乙酯不溶于水；
（5）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；
（6）达到平衡状态，各种成分的物质的量不再发生变化；

解答：解：（1）乙酸乙酯制取的反应方程式是：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案是：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）、反应中，浓硫酸脱去乙酸中的羟基和乙醇中的氢氧根生成水，同时起到催化作用，故答案是：
①脱水剂，②催化剂；
（3）、乙酸乙酯制备试管受热不均，导管伸入液面下可能发生倒吸，
故答案是：防止吸收液倒吸入试管；
（4）、由于乙酸乙酯不溶于水，可以采用分液方法分离，
故答案是：分液；
（5）、在给液体加热时，加入 碎瓷片可以防止暴沸，
故答案是：防止暴沸；
（6）、处于平衡状态时，同种物质的消耗和生成的相等，各种成分的物质的量不再发生变化，
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，生成1mol乙酸乙酯时，同时消耗了1mol乙酸，所以达到了平衡状态，故①正确；
②无法判断是否达到平衡，故②错误；
③各个物质的物质的量大小无法判断是否平衡，关键看是否发生变化，故③错误．
本题答案的：①．

点评：本题考查乙酸乙酯的制取，是基础性试题的考查，难度不大，主要是考查学生对乙酸乙酯制备原理的熟悉了解程度，意在培养学生分析、归纳、总结问题的能力．