题目内容
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3 ）．则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
| A．0.25mol?L-1 | B．0.002mol?L-1 |
| C．0.02mol?L-1 | D．0.2mol?L-1 |
还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2．令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒有cmol/L×0.1L×（6-4）+cmol/L×0.1L×1×
=0.025mol×2，解得c=0.2．
故选：D．
| 1 |
| 2 |
故选：D．
练习册系列答案
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在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有三分之二Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为（ ）
| A、0.0075mol?L-1 | B、0.075mol?L-1 | C、0.4 mol?L-1 | D、0.08mol?L-1 |