Question

在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.015molCl₂，若Br^-全部转变Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃ ）．原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（　　）

A．0.1mol/L

B．0.15mol/L

C．0.3mol/L

D．0.03mol/L

Answer 1

分析：Br₂能氧化H₂SO₃，则还原性H₂SO₃＞Br^-，氯气首先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，然后再氧化Br^-，由于Br^-全部转变Br₂，所以HBr和H₂SO₃都完全被氧化，令原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度为cmol/L，根据电子转移守恒，列方程计算c的值．

解答：解：Br₂能氧化H₂SO₃，则还原性H₂SO₃＞Br^-，氯气首先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，然后再氧化Br^-，由于Br^-全部转变Br₂，所以HBr和H₂SO₃都完全被氧化，令原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度为cmol/L，根据电子转移守恒，则：
0.1L×cmol/L×（6-4）+0.1L×cmol/L×1=0.015mol×2
解得：c=0.1．
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，根据Br₂能氧化H₂SO₃ 判断还原性H₂SO₃＞Br^-是关键．