Question

【题目】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. c点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

B. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. A2-水解平街常数Kh(A2-)=10-7.19

D. a点所得溶液中，V0=10mL

Answer 1

【答案】A

【解析】pKa2=7.19，则 ，c点PH=7.19， ，所以c(A2-)=c(HA-)，故A正确；b点是20mL0.1molL-1NaOH溶液与20mL0.1molL-1H2A溶液混合，溶质为NaHA，根据质子守恒c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B错误；A2-水解平街常数Kh(A2-) =10-6.81，故C错误；若V0=10mL，则溶质为等浓度的H2A、NaHA，H2A电离大于HA-水解，所以c(HA-)>c(H2A)，而a点溶液PH=1.85，c(HA-)= c(H2A)，故D错误。