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下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A．Na2OB．NH3C．Ca(OH)2D．CaBr2
C
略
练习册系列答案
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化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol－1，H—H键的键能是b kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是
A．（a＋3b－2c）/2 kJ·mol－1B．（a＋3b＋2c）/6 kJ·mol－1
C．（a＋3b－2c）/6 kJ·mol－1D．（a＋3b＋2c）/3 kJ·mol－1
(12分)（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
H2O                         MgBr2                 
（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
CO2            Na2O2             H2O2             
（3） H2O以      键结合，MgBr2以      键结合。NaOH以                键结合，Na2O2以                    键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（4）、、、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。
据此，回答下列问题：
①写出①反应的离子方程式                                        。
②和C-的电子式____________、C-____________。
下列说法或表示方法正确的
A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)；C(s)＋O2(g)= =CO (g)，则
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l);kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
C．由C(石墨)===C(金刚石)；kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2 (g) ===2H2O(l)；kJ·mol-1
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越
大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①
下列说法中正确的是
A．共价化合物中一定只含有极性共价键
B．只含有共价键的物质一定是共价化合物
C．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
D．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高
下列说法中，不正确的是
A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键
B．非极性键也可能存在于离子化合物中
C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多
D．非金属原子之间可能构成离子化合物
下列叙述中正确的是
A．离子化合物中一定只含离子键B．共价化合物中一定只含共价键
C．单质中一定含极性键D．非金属单质中一定含有非极性键
下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是                 （   ）
A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液一定能够导电D．熔融状态能够导电

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