题目内容
在25 ℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol·L－1，则该溶液的pH可能是A.12 B.7 C.6 D.2
解析：在任何溶液中，由水电离出的H+和OH－的浓度永远相等。当由水电离的c(H+)=c(OH－)=
1×10－12 mol·L－1时，说明水的电离受到酸或碱的抑制，由KW=c(H+)·c(OH－)=1×10－14，当为酸溶液时，由酸电离出的c(H+)=
mol·L－1，pH=2，当为碱溶液时，由碱电离出的c(OH－)=
=10－2 mol·L－1，pH=12。
答案：AD
练习册系列答案
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（1）在温度t℃时，某溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12，则t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 22.00 | 0.00 | 12 |
| ② | 22.00 | 18.00 | 11 |
| ③ | 22.00 | 22.00 | 7 |