题目内容
【题目】已知：2SO2 (g)+ O2(g) 
2SO3(g) ΔH，有关数据如下：
T（℃） | 527 | 627 | 727 | 827 | 927 |
平衡常数K | 910 | 42 | 3.2 | 0.39 | 0.12 |
下列说法不正确的是
A. 根据平衡常数随温度的变化关系，判断出ΔH＜0
B. 保持其他条件不变，SO2的平衡转化率α(727℃)＜α(927℃)
C. 增大压强、降低温度能提高SO2的转化率
D. SO3的稳定性随温度的升高而降低
【答案】B
【解析】
A．根据表中数据，温度升高，平衡常数K在减小，说明该反应正方向是放热反应，△H＜0，故A正确；B．平衡常数代表反应进行的程度大小，K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，727℃的K=3.2，927℃的K=0.12，所以SO2的平衡转化率α(727℃)＞α(927℃)，故B错误；C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，正方向是气体体积缩小的反应且是放热反应，所以增大压强、降低温度，都使平衡正向移动，提高了SO2的转化率，故C正确；D．由于能量越低越稳定，当温度升高，从外界获得了能量，稳定性变差，所以SO3的稳定性随温度的升高而降低，故D正确；故选B。
【题目】二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥纯净的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2Cl2 | －77 | 137 | 与过量氯气发生S2Cl2＋Cl2 |
设计实验装置图如下：
(1)仪器A的名称是______________。
B中反应的离子方程式为_________________________________。
(2) S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，D中的试剂应是________，写出该反应的化学方程式__________________ 。
(3)装置H的作用是_______________ ，其中发生反应的化学方程式为 ______________________。
(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、Cl2、S,为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_______。
