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对于2Na
2
O
2
+2CO
2
＝2Na
2
CO
3
+O
2
下列说法正确的是
A.
是氧化还原反应，Na
2
O
2
是氧化剂，CO
2
是还原剂
B.
是氧化还原反应，CO
2
是氧化剂，Na
2
O
2
是还原剂
C.
不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应
D.
是氧化还原反应，Na
2
O
2
既是氧化剂，又是还原剂
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D
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对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
（1）现有下列六种物质：SO
2
、SiO
2
、CaO、MgO、Fe
2
O
3
、Na
2
O
2
．
按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．（至少要写出两种分类方法）
①
Na
2
O
2
；
Na
2
O
2
；
；
②
SO
2
；根据物质在常温下的状态
SO
2
；根据物质在常温下的状态
．
（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na
2
O
2
与水反应的离子方程式是
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4Na
+
+4OH
-
+O
2
↑
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4Na
+
+4OH
-
+O
2
↑
．从反应中
是否存在元素化合价的变化
是否存在元素化合价的变化
可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：
SiO
2
+CaO=CaSiO
3
SiO
2
+CaO=CaSiO
3
、
SO
2
+Na
2
O
2
=Na
2
SO
4
SO
2
+Na
2
O
2
=Na
2
SO
4
．
（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系．请用简单的图示方法表示二者之间的关系：
．用离子反应方程式证明你的观点：
H
+
+OH
-
=H
2
O
H
+
+OH
-
=H
2
O
；
Cl
2
+H
2
O=H
+
+Cl
-
+HClO
Cl
2
+H
2
O=H
+
+Cl
-
+HClO
．
I．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）．
（1）图1是反应时CO和CH
3
OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
0.075mol?L
-1
?min
-1
0.075mol?L
-1
?min
-1
；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
放热
放热
（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式
CO（g）+2H
2
（g）═CH
3
OH（g）△H=-91KJ/mol
CO（g）+2H
2
（g）═CH
3
OH（g）△H=-91KJ/mol
；选择适宜的催化剂，
不能
不能
（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表达式为
K=
c(C
H
3
OH)
c(CO)×
c
2
(
H
2
)
K=
c(C
H
3
OH)
c(CO)×
c
2
(
H
2
)
，温度升高，平衡常数K
减小
减小
（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使
n(C
H
3
OH)
n(CO)
增大的有
c
c
．
a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molCO和2molH
2
d．使用催化剂
II．（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH
4
HCO
3
、b．NH
4
Cl、c．Ca（OH）
2
、d．NaOH．
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
a
a
（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有
试管、酒精灯（导管）
试管、酒精灯（导管）
（填名称）．
（2）A中产生的物质被B中Na
2
O
2
充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑或2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑或2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
．
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是
a
a
．
a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
（4）请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L
-1
盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na
2
O
2
的物质的量是
0.25
0.25
mol，甲在标准状况下是
2.8
2.8
L（忽略气体的溶解）．
钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义．请回答以下问题：
（1）金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是（用化学反应方程式回答）
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
，2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
，2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
．
（2）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl
2
的性质．
①装置A中的现象是
溶液先变红后褪色
溶液先变红后褪色
，发生反应的离子方程式为
Cl
2
+H
2
O=H
+
+Cl
-
+HClO
Cl
2
+H
2
O=H
+
+Cl
-
+HClO
，上述反应中若有336mL（标准状况）Cl
2
参加反应，参加反应的还原剂的物质的量为
0.0075mol
0.0075mol
．
②装置B的作用是
干燥氯气
干燥氯气
．
③装置C与装置D中的现象是否相同
否
否
（填“是”或“否”），根据装置C和D中的现象可以得到的结论是
干燥的氯气没有漂白性
干燥的氯气没有漂白性
．
④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
．
（2009?东城区二模）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH
4
HCO
3
、b．NH
4
Cl、c．Ca（OH）
2
、d．NaOH
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
a
a
（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有
试管、酒精灯
试管、酒精灯
（填名称）．
（2）A中产生的物质被B中Na
2
O
2
充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
或2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
或2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
．
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是
a
a
．
a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
（4）请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式
．
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L
-1
盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na
2
O
2
的物质的量是
0.25
0.25
mol，甲在标准状况下是
2.8
2.8
L（忽略气体的溶解）．
关 闭
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