题目内容

【题目】NaMgAl的有关性质的叙述正确的是(

A.还原性:Na>Mg>Al

B.第一电离能:Na<Mg<Al

C.电负性:Na>Mg>Al

D.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

【答案】A

【解析】

A. 根据同周期从左到右金属性逐渐减弱,因此还原性:NaMgAl,故A正确;

B. 同周期第一电离能从左到右有增大的趋势,但第IIA族大于第IIIA族元素,因此NaAlMg,故B错误;

C. 同周期从左到右电负性逐渐增大:NaMgAl,故C错误;

D. 同周期从左到右金属性逐渐减弱,其碱性逐渐减弱,因此NaOHMg(OH)2Al(OH)3,故D错误。

综上所述,答案为A。

练习册系列答案
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【题目】研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用。

(1)已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+206.1 kJ·mol1

2H2(g)+ CO(g)CH3OH(l) H2=128.3 kJ·mol1

2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) H3=483.6 kJ·mol1

25时,在合适的催化剂作用下,采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为__________________________。

(2)利用反应来制备氢气,为了探究温度、压强对反应速率、转化率的影响,某同学设计了以下三组对比实验(温度为400或500,压强为101kPa或404kPa)。

实验序号

温度

压强/kPa

CH4初始浓度/mol·L1

H2O初始浓度/mol·L1

1

400

p

3.0

7.0

2

t

101

3.0

7.0

3

400

101

3.0

7.0

实验2和实验3相比,其平衡常数关系是K2__________K3(填“>”“<”或“=”)。

将等物质的量的CH4和水蒸气充入1 L恒容密闭容器中,发生上述反应,在400下达到平衡,平衡常数K=27,此时容器中CO物质的量为0.10 mol,则CH4的转化率为__________。

(3)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。

“重整系统”发生的反应中n(FeO)n(CO2)=61,则FexOy的化学式为______________。

“热分解系统”中每分解l mol FexOy,转移电子的物质的量为________。

(4)pC类似pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。若某溶液中溶质的浓度为1×103 mol·L1,则该溶液中溶质的pC=lg(1×103)=3。如图2为25时H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题 (若离子浓度小于105 mol·L1,可认为该离子不存在):

在同一溶液中,H2CO3_____________(填“能”或“不能”)大量共存。

求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=________________。

人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系可以抵消少量酸或碱,维持pH=7.4。当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的最终将_______。

A.变大 B.变小 C.基本不变 D.无法判断

【题目】【化学一一选修3:物质结构与性质】过渡金属元素的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,根据所学知识回答下列问题:

(1)基态Ni2+的核外电子排布式_______________;配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4,苯等有机溶剂,固态Ni(CO)4,属于_______________晶体;镍的羰基配合物Ni(CO)4是获得高纯度纳米镍的原料,该配合物中镍原子的价电子排布为3d10,则其杂化轨道类型为_______________,Ni(CO)4_______________(填“极性”或“非极性” )分子。

(2)氯化亚铜是一种白色固体,实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍,则氯化亚铜的分子式为_______________;氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O(结构如图所示),该反应可用于测定空气中CO的含量,每个Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含_______________个配位键。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,(SCN)2 分子中含有σ键与π键的数目比为__________; 类卤素 (SCN)2 对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点,其原因是_______________

(4)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示,其晶胞边长为apm,列式表示NiO晶体的密度为_______________g/cm3(不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为NA)。

人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图):一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代,其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O,该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为_______________

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