Question

6．（1）1.204×10²⁴个Na⁺约含2mol Na⁺，其质量为46g
（2）4.9gH₂SO₄是0.05mol，其中6.02×10²²个H，共含3.5mol原子
（3）标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为0.5mol，与14gN₂含有相同的物质的量
（4）等物质的量的CO和CO₂其质量之比为7：11，分子数之比为1：1．
（5）配制0.92mol/L的稀硫酸100mL需要18.4mol/L的浓硫酸5mL．
（6）现有质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸求c=18.4mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算，m=nM计算；
（2）根据N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A求出硫酸分子的个数，再根据一个硫酸分子中含有的氢原子数、原子总数求出氢原子的个数、原子总数；
（3）n（CO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根据m=nM；
（4）等物质的量的CO和CO₂其质量之比等于摩尔质量之比，分子数之比等物质的量之比；
（5）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（6）根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算该浓硫酸的物质的量浓度．

解答 解：（1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol，m=nM=2mol×23g/mol=46g，故答案为：2；46；
（2）一个硫酸分子中含有2个氢原子、7个原子，所以氢原子和原子的物质的量分别为：N（H）=
2nN_A=2×$\frac{4.9g}{98g/mol}$×6.02×10²³=6.02×10²²个
n（原子）=7n=7×$\frac{4.9g}{98g/mol}$=3.5 mol；
故答案为0.05，6.02×10²²，3.5；
（3）n（CO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根据m=nM=0.5mol×28g/mol=14g，故答案为：0.5；14；
（4）等物质的量的CO和CO₂其质量之比等于摩尔质量之比，所以质量之比为28：44=7：11，分子数之比等物质的量之比等于1：1，故答案为：7：11；1：1；
（5）0.92mol/L的稀硫酸100mL的稀硫酸，需要18.4mol/L的浓硫酸的体积为：$\frac{0.92mol/L×0.1L}{18.4ml/L}$=0.005L=5mL，故答案为：5；
（6）密度为1.84g/cm³、质量分数为 98% 的浓硫酸，其物质的量浓度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4 mol/L，故答案为：18.4．

点评 本题考查物质的量和物质的量浓度计算，注意理解质量分数与物质的量浓度关系，难度不大，也可以利用定义式计算．