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空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工艺流程如下:

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(1)溴在周期表中位于 周期, 族.
(2)步骤④的离子方程式: .
(3)已知溴的沸点是58.5℃,步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80-90℃.温度过高或过低都不利于生产,请解释原因: .
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是 ,分离时液溴从分离器的 (填“上口”或“下口”)排出.
(5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”: .
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练习册系列答案
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(2012?邯郸一模)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工艺流程如下:
(1)溴在周期表中位于
4
4
周期
VIIA
VIIA
族.
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是
酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
酸化可抑制Cl2、Br2与水反应

(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80-90℃.温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:
温度过高,大量水蒸气随之排出,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低
温度过高,大量水蒸气随之排出,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低

(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.分离仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗

(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是
“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.
“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.
(2009?黄浦区二模)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工艺流程如下:

(1)溴在元素周期表中位于
第四
第四
周期,
VIIA
VIIA
族.
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是
酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
酸化可抑制Cl2、Br2与水反应

(3)步骤④的离子方程式:
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

(4)步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在80-900C.温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:
温度过高,大量水蒸气随水排出去,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低
温度过高,大量水蒸气随水排出去,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低

(5)步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.分离仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
,分离时液溴从分离器的
下口
下口
(填“上口”或“下口”)排出.
(6)不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是
氧化后的海水虽然含有溴单质,但浓度低;如果直接蒸馏原料,产品成本高
;“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程.
氧化后的海水虽然含有溴单质,但浓度低;如果直接蒸馏原料,产品成本高
;“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程.

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